Un état particulier de la matière : Tout ce qui n'est pas solide ou liquide, est en réalité un gaz la plupart du temps invisible à l'œil nu.
Certains gaz peuvent avoir une odeur, ou une couleur. Il est composé d'atomes qui peuvent  se regrouper en molécules,
 mais à l'inverse des liquides et des solides, celle-ci sont très désordonnés.

Des molécules infatigables : Dans un gaz, les molécules sont très éloignées les unes des autres et sont en perpétuel mouvement.

Quatre variables par gaz : Certains gaz peuvent être dangereux, car ils se rependent partout et surtout sont invisibles et même indolores.
Les quatre variables d'un gaz sont le volume, la pression, la température et la quantité (nombre de particules).

Des variables intimement liées : Si on enferme la totalité d'un gaz dans une pièce, la pression de celui -ci augmente.
Les molécules contenues dans un gaz n'ont pas le même poids ni le même diamètre, néanmoins pour que l'étude des gaz soit plus simple,
les scientifiques ont établi une loi appelé le gaz parfait, mais qui en fait n'existe pas dans la nature !

Atteindre l'état gazeux : Plus la température d'un corps augmente, plus les molécules qu'ils contient sont agités.
La plupart des corps deviennent gazeux à une certaine température, l'eau à 100°C, le mercure à 356°C, le fer à 3.000 °C !

Quand les gaz jouent au liquide : Les gaz de l'atmosphère deviennent liquides à une certaine température,
l'azote liquide est fabriqué à -147°C, l'oxygène liquide à -119°C !

       
1. Conduite de gaz de ville en polyéthylène.
2. Sphère de stockage de gaz naturel.
3. Alessandro Volta (1745-1827), est l'inventeur du méthane (gaz des marais) et sn nom est également à l'origine de l'unité de tension électrique (Volt).
4. Robert Boyle (1627-91), physicien et chimiste qui a donné son nom à la loi de Boyle.
5. Amédée Avogadro (1776-1856), chimiste italien, inventeur de la loi du même nom.